ГДЗ 4. Сколько граммов магния необходимо для получения 24 г оксида магния MgO по реакции с кислородом? Решение Уравне...

4.

Сколько граммов магния необходимо для получения 24 г оксида магния $\mathrm{MgO}$ по реакции с кислородом?

Уравнение реакции:

2\mathrm{Mg}+\mathrm{O_2}\rightarrow 2\mathrm{MgO}.

Молярные массы:

M(\mathrm{Mg})=24\text{ г/моль},\qquad M(\mathrm{MgO})=24+16=40\text{ г/моль}.

По уравнению реакции из 1 моль магния получается 1 моль оксида магния. Поэтому:

n(\mathrm{Mg})=n(\mathrm{MgO})=\frac{24}{40}=0{,}6\text{ моль}.

m(\mathrm{Mg})=0{,}6\cdot24=14{,}4\text{ г}.

Ответ: 14,4 г магния.

Сколько граммов оксида кальция $\mathrm{CaO}$ надо взять для получения 18,5 г гашёной извести $\mathrm{Ca(OH)_2}$ по реакции с водой?

Уравнение реакции:

\mathrm{CaO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Ca(OH)_2}.

Молярные массы:

M(\mathrm{CaO})=40+16=56\text{ г/моль},

M(\mathrm{Ca(OH)_2})=40+2(16+1)=74\text{ г/моль}.

По уравнению реакции количества вещества оксида кальция и полученной гашёной извести равны:

n(\mathrm{CaO})=n(\mathrm{Ca(OH)_2})=\frac{18{,}5}{74}=0{,}25\text{ моль}.

m(\mathrm{CaO})=0{,}25\cdot56=14\text{ г}.

Ответ: 14 г оксида кальция.

Под действием электрического тока вода разлагается на простые вещества. Сколько граммов водорода и кислорода образуется при разложении 27 г воды?

Уравнение реакции разложения воды под действием электрического тока:

2\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{H_2}+\mathrm{O_2}.

Молярные массы:

M(\mathrm{H_2O})=18\text{ г/моль},\quad M(\mathrm{H_2})=2\text{ г/моль},\quad M(\mathrm{O_2})=32\text{ г/моль}.

Количество вещества воды:

n(\mathrm{H_2O})=\frac{27}{18}=1{,}5\text{ моль}.

По уравнению реакции:

n(\mathrm{H_2})=1{,}5\text{ моль},\qquad n(\mathrm{O_2})=\frac{1{,}5}{2}=0{,}75\text{ моль}.

Массы продуктов:

m(\mathrm{H_2})=1{,}5\cdot2=3\text{ г},

m(\mathrm{O_2})=0{,}75\cdot32=24\text{ г}.

Проверка: сумма масс продуктов равна массе разложившейся воды: $3+24=27$ г.

Ответ: 3 г водорода и 24 г кислорода.