ГДЗ Д/З Задание 1 Расставим коэффициенты методом электронного баланса для реакции: NaNO3 → NaNO2 + O2 1. Определим ст...
Д/З
Задание 1
Расставим коэффициенты методом электронного баланса для реакции:
$$
\mathrm{NaNO_3 \rightarrow NaNO_2 + O_2}
$$
-
Определим степени окисления элементов:
$$ \mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3 \rightarrow \overset{+1}{Na}\overset{+3}{N}\overset{-2}{O}_2 + \overset{0}{O}_2} $$ -
Составим электронный баланс:
$$ \begin{array}{l|l} \mathrm{N^{+5} + 2\bar{e} \rightarrow N^{+3}} & 2 \quad (\text{процесс восстановления, } \mathrm{NaNO_3} \text{ — окислитель}) \\ \mathrm{2O^{-2} - 4\bar{e} \rightarrow O_2^0} & 1 \quad (\text{процесс окисления, } \mathrm{NaNO_3} \text{ — восстановитель}) \end{array} $$ -
Уравняем количество атомов:
$$ 2\mathrm{NaNO_3} = 2\mathrm{NaNO_2} + \mathrm{O_2} $$
Задание 2
Расставим коэффициенты методом электронного баланса для реакции:
$$
\mathrm{Fe + H_2O \rightarrow Fe_2O_3 + H_2}
$$
-
Определим степени окисления элементов:
$$ \mathrm{\overset{0}{Fe} + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O} \rightarrow \overset{+3}{Fe}_2\overset{-2}{O}_3 + \overset{0}{H}_2} $$ -
Составим электронный баланс:
$$ \begin{array}{l|l} \mathrm{2Fe^0 - 6\bar{e} \rightarrow 2Fe^{+3}} & 1 \quad (\text{процесс окисления, } \mathrm{Fe} \text{ — восстановитель}) \\ \mathrm{2H^{+1} + 2\bar{e} \rightarrow H_2^0} & 3 \quad (\text{процесс восстановления, } \mathrm{H_2O} \text{ — окислитель}) \end{array} $$ -
Уравняем количество атомов:
$$ 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{H_2O} = \mathrm{Fe_2O_3} + 3\mathrm{H_2} $$
(Примечание: при высокотемпературном окислении железа парами воды чаще образуется железная окалина $\mathrm{Fe_3O_4}$, однако для записанного в условии оксида $\mathrm{Fe_2O_3}$ коэффициенты соответствуют приведенным выше).
Задание 3
Расставим коэффициенты методом электронного баланса для реакции:
$$
\mathrm{NH_3 + O_2 \rightarrow N_2 + H_2O}
$$
-
Определим степени окисления элементов:
$$ \mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3 + \overset{0}{O}_2 \rightarrow \overset{0}{N}_2 + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}} $$ -
Составим электронный баланс:
$$ \begin{array}{l|l} \mathrm{2N^{-3} - 6\bar{e} \rightarrow N_2^0} & 2 \quad (\text{процесс окисления, } \mathrm{NH_3} \text{ — восстановитель}) \\ \mathrm{O_2^0 + 4\bar{e} \rightarrow 2O^{-2}} & 3 \quad (\text{процесс восстановления, } \mathrm{O_2} \text{ — окислитель}) \end{array} $$ -
Уравняем количество атомов:
$$ 4\mathrm{NH_3} + 3\mathrm{O_2} = 2\mathrm{N_2} + 6\mathrm{H_2O} $$
Ответ:
- $2\mathrm{NaNO_3} = 2\mathrm{NaNO_2} + \mathrm{O_2}$
- $2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{H_2O} = \mathrm{Fe_2O_3} + 3\mathrm{H_2}$
- $4\mathrm{NH_3} + 3\mathrm{O_2} = 2\mathrm{N_2} + 6\mathrm{H_2O}$